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En chimie quantique, l'hybridation des orbitales atomiques est le mélange des orbitales atomiques d'un atome appartenant à la même couche électronique de manière à former de nouvelles orbitales qui permettent de mieux décrire qualitativement les liaisons entre atomes.
La double liaison carbone-carbone dans l'éthène se compose d'une liaison, formée par le recouvrement de deux orbitales sp2, et d'une seconde liaison, appelée liaison π (pi), qui est formée par le recouvrement côte à côte des deux orbitales 2pz non hybridée de chaque carbone.
Hybridation sp2: cet état permet la formation des doubles liaisons par recouvrement latéral des orbitales p non hybridées. Les 3 orbitales hybrides sp2 sont coplanaires (dans le même plan) et forment entre elles un angle de 120°.
L'hybridation sp² , c'est une orbitale s et deux orbitales p qui fusionnent pour former trois orbitales sp² .Ces orbitales ont toutes 33% des caractéristiques des orbitales s et 66% des caractéristiques des orbitales p. C'est cette hybridation qui survient quand un atome est entouré de trois groupes d'électrons. Créé par Jay.
L'hybridation sp, c'est une orbitale s et une orbitale p qui fusionnent pour former deux orbitales sp. Ces deux orbitales ont 50% des caractéristiques des orbitales s et 50% des caractéristiques des orbitales p .
Ce cours audio visuel à base de nombreux schémas sur les hybridations des orbitales atomiques sp, sp2 et sp3 va vous permettre de comprendre le mécanisme des...
dans le diagramme énergétique, vous parlez de 4 orbitales "2 sp3", d'où viens le 2? Dans la vidéo précédente vous ne parliez que d'orbitales "sp3"... Merci d'avance.
